高分子化合物的结构比低分子化合物的结构复杂得多。
由于高分子结构要比低分子结构复杂，其分子运动也就更为复杂和多样化。根据高分子的运动力一式不同，绝大多数聚合物材料通常可处于以下三种物理状态（或称力学状态）：玻璃态、高弹态和粘流态。
高分子化合物的主要结构特点是：（1） 相对分子质量大，相对分子质量往往存在着分布；（2） 分子间相互作用力大；分子链有柔顺性；（3） 晶态有序性较差，但非晶态却具有一定的有序性。
计算方法如下。分子个数比等于物质的量之比，物质的量=质量/摩尔质量，当两物质摩尔质量相等时，物质的量之比会等于该物质的质量比。同分异构体摩尔质量相等，所以物质的量之比等于该物质的质量比。
再求出88分质量的CO分子个数，然后比就可以了。应为：88/44：88/28=28：44=7：11 希望对你有帮助。
用原子个数比分别除以各自的分子中含有的原子数。
分子个数比：（物质的质量/该物质的相对分子质量）：（另一种物质的质量/另一种物质的相对分子质量）原子个数比：（元素的质量/该元素的相对原子质量）：（另一种元素的质量/另一种元素的相对原子质量）...打字这么多，却是沉落之贴。。
1、化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
2、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数。
3、例如，铁原子的还原性较强，因此在化合物中，它通常会失去两个电子，呈现出+2的化合价。以上就是判断化合价的一些方法。当然，在具体情况下，我们需要结合具体的环境和化学反应来做出判断。
4、一般说来， O是负二价， H是正一价。根据这两个元素的化合价，来确定其他元素的化合价， 使总化合价为零。以 H2SO4 为例。H：2 x +1 = +2；O：4 x -2 = --8 - +2 = -S 的化合价就是+6。
5、一二铜，二三铁，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
第一个问题应该是错的，比较分子化合物的熔沸点一般比较其相对分子质量，相对分子质量越大，熔沸点就越高，这只适合那些不存在氢键的分子化合物，如果分子化合物中有氢键那就另当别论了。关于第二个问题，是对的。
丙炔是一种清澈无色的气体，有一种辛辣的气味。通过其物理性质区分。丙烯的沸点为-25°C，丙炔的沸点为-22°C。通过化学分析区分。你可以使用化学分析方法，如质谱分析或光谱分析，来确定两者的组成。
从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
我们先明确研究目的，相对分子分子质量等于：质量/物质的量。
相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了相对的含义。
因为求的是一个比值，化合物是由相同的分子组成的，每个分子的原子质量比都是相同的，因此就可以用一个分子中原子质量比来表示化合物中的元素质量比，也就是用微观（原子）来表示宏观（元素）。
